वास्तविक गैसें आदर्श व्यवहार से विचलन दर्शाती हैं। उदाहरण सहित समझाइए।

(N/A) बॉयल के नियम के अनुसार,$pV \rightarrow p$ (स्थिर तापमान) के ग्राफ की व्याख्या: सैद्धांतिक मान $pV = nRT$ है। स्थिर तापमान और सभी दबावों पर,एक आदर्श गैस के लिए $pV \rightarrow p$ ग्राफ के लिए $X$-अक्ष के समानांतर एक रेखा प्राप्त होती है।
लेकिन वास्तविक गैसों के लिए,$pV \rightarrow p$ ग्राफ एक सीधी रेखा नहीं है। स्थिर तापमान पर ग्राफ में दिखाए अनुसार:
यह ग्राफ एक वास्तविक गैस के लिए सीधी रेखा नहीं है और आदर्श गैस व्यवहार से विचलन दर्शाता है। इसके अलावा,यह आदर्श गैस की तरह $X$-अक्ष के समानांतर नहीं है।
ग्राफ प्रकार-$I$: डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ और हीलियम $(He)$ के लिए ग्राफ सीधी रेखाएं हैं,और दबाव बढ़ने के साथ $pV$ बढ़ता है।
ग्राफ प्रकार-$II$: वास्तविक गैसें कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और मीथेन $(CH_4)$ एक अलग प्रकार का वक्र दर्शाती हैं।
$\rightarrow$ वक्र के अनुसार,$CO$ और $CH_4$ आदर्श गैस व्यवहार से ऋणात्मक विचलन दर्शाती हैं। दबाव में वृद्धि के साथ $pV$ का मान घटता है,न्यूनतम मान तक पहुँचता है,और उसके बाद,दबाव बढ़ने के साथ $pV$ का मान बढ़ता है,जो आदर्श गैस रेखा को काटता है जहाँ विचलन शून्य हो जाता है।
$\Rightarrow$ कुछ गैसों के लिए,दबाव बढ़ने के साथ $pV$ का मान बढ़ता है,और निरंतर धनात्मक विचलन देखा जाता है।
अतः,वास्तविक गैसें सभी स्थितियों में आदर्श गैस समीकरण का पालन नहीं करती हैं।
$(B)$ बॉयल के नियम के अनुसार,$p \rightarrow V$ ($T$ स्थिर) के ग्राफ में विचलन की व्याख्या:
वास्तविक गैस के लिए $p \rightarrow V$ ग्राफ आदर्श गैस व्यवहार से विचलन दर्शाता है। $p \rightarrow V$ वक्र चित्र में दिया गया है,जो आदर्श गैस वक्र से वास्तविक गैस का विचलन दर्शाता है।